Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4. Khi tham gia
phản ứng hóa học, X tạo ra ion có điện tích
Những câu hỏi liên quan
nguyên tử nguyên tố x có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2 np3 khi tham gia ứng hóa học tạo ra ion có điện tích
Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Số hiệu nguyên tử X là
A. 18
B. 20
C. 38
D. 40
Đáp án B
Hướng dẫn Cấu hình e của X: 1s22s22p63s23p64s2 => có 20e => Z=20
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X 2 + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3 p 6 . Số hiệu nguyên tử X là
A. 18
B. 20
C. 38
D. 40
nguyên tử của nguyên tố x có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4. trong hợp chất hydride (hợp chất của X với Hydrogen) nguyên tố x chiếm 94,12% về khối lượng a.Xác định phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất b.Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của x, hydroxide tương ứng và nêu tính chất acid - base của chúng
Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A.
B. ns2.
C. ns2 np3.
D. ns2 np4.
E. ns2 np5.
Câu 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì:
A.
B. tính oxi hóa tăng dần.
C. tính oxi hóa giảm dần.
D. tính oxi hóa không đổi.
E. tính khử giảm dần.
Câu 3: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng:
A.
B. đơn chất.
C. nguyên tử.
D. hợp chất.
E. đơn chất và hợp chất.
Câu 4: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với...
Đọc tiếp
Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. B. ns2. C. ns2 np3. D. ns2 np4. E. ns2 np5. Câu 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì: A. B. tính oxi hóa tăng dần. C. tính oxi hóa giảm dần. D. tính oxi hóa không đổi. E. tính khử giảm dần. Câu 3: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng: A. B. đơn chất. C. nguyên tử. D. hợp chất. E. đơn chất và hợp chất. Câu 4: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối? A. Zn.B. Fe.C. Cu.D. Ag Câu 5: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa: A. B. –1, 0, +1, +5. C. –1, 0, +1, +7. D. –1, +3, +5, +7. E. –1, +1, +3, +5, +7
Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là
A. 1+.
B. 2+.
C. 3+.
D. 4+.
C
Số electron phân bố trên các lớp là: 2/8/3.
Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là 3+
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tố X có cấu tạo như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Tính chất hóa học cơ bản của X là
A. Tính kim loại mạnh
B. Tính phi kim mạnh
C. X là khí hiếm
D. Tính kim loại yếu
Từ vị trí này ta biết:
+ Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11, đó là Na.
+ Nguyên tố X ở chu kì 3, do đó có 3 lớp electron.
+ Nguyên tố X ở nhóm I có 1e lớp vỏ ngoài cùng, nguyên tố A ở đầu chu kì nên có tính kim loại mạnh.
Đáp án: A
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
3
s
2
, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
2
s
2
2
p
3
. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng
Đọc tiếp
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3 s 2 , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2 s 2 2 p 3 . Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p3. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng A. X2Y3. B. X3Y2. C. X5Y2. D. X2Y2.
Đọc tiếp
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p3. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng
A. X2Y3.
B. X3Y2.
C. X5Y2.
D. X2Y2.
Đáp án B
X là nguyên tố nhóm IIA (hóa trị II)
Y là nguyên tố nhóm VA (hóa trị III)
Như vậy, công thức hợp chất phải là X3Y2
Đúng 0
Bình luận (0)